वैलेंस खोल क्या है?

रसायन विज्ञान और परमाणु भौतिकी, एक इलेक्ट्रॉन खोल , या एक प्रमुख ऊर्जा स्तर में , एक परमाणु के नाभिक के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों के बाद कक्षा के रूप में सोचा जा सकता है। नाभिक के निकटतम खोल को "1 खोल" (जिसे "के खोल" भी कहा जाता है) कहा जाता है, उसके बाद "2 खोल" (या "एल खोल"), फिर "3 खोल" (या "एम खोल") , और नाभिक से आगे और आगे पर। गोले मुख्य क्वांटम संख्याओं ( एन = 1, 2, 3, 4 ...) से मेल खाते हैं या एक्स-रे नोटेशन (के, एल, एम, ...) में उपयोग किए गए अक्षरों के साथ वर्णानुक्रमित लेबल किए गए हैं।

प्रत्येक खोल में केवल इलेक्ट्रॉनों की एक निश्चित संख्या हो सकती है: पहला खोल दो इलेक्ट्रॉनों तक पकड़ सकता है, दूसरा खोल आठ (2 + 6) इलेक्ट्रॉन तक पकड़ सकता है, तीसरा खोल 18 तक हो सकता है (2 + 6 + 10 ) और इसी तरह। सामान्य सूत्र यह है कि एन वें खोल सिद्धांत रूप में 2 ( एन ) इलेक्ट्रॉनों तक हो सकता है। चूंकि इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के लिए विद्युत रूप से आकर्षित किया जाता है, इसलिए परमाणु के इलेक्ट्रॉन आमतौर पर बाहरी गोले पर कब्जा कर लेते हैं यदि अधिक आंतरिक गोले पहले से ही अन्य इलेक्ट्रॉनों द्वारा पूरी तरह से भरे जा चुके हैं। हालांकि, यह एक सख्त आवश्यकता नहीं है: परमाणुओं में दो या तीन अपूर्ण बाहरी गोले भी हो सकते हैं। (अधिक जानकारी के लिए मैडेलंग नियम देखें।) इन शैलियों में इलेक्ट्रान मौजूद क्यों हैं, इसकी व्याख्या के लिए इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन देखें।

बाहरीतम कब्जे वाले खोल (या गोले) में इलेक्ट्रॉन परमाणु के रासायनिक गुण निर्धारित करते हैं; इसे वैलेंस खोल कहा जाता है।

प्रत्येक खोल एक या अधिक subshells के होते हैं, और प्रत्येक subshell एक या अधिक परमाणु कक्षाओं के होते हैं।